Postingan kali ini tentang campuran.
Dari kata “campuran” tentu sudah terbayang oleh kita apa itu. Kalau kita
memiliki dua zat atau lebih, kemudian kita campurkan keduanya, maka jadilah
campuran. Seperti misalnya kalau kita mencampurkan garam dengan air. Kita akan
mendapatkan campuran yang dikenal dengan nama air garam. Kalau kita campurkan
air dengan gula jadilah campuran yang kita kenal dengan nama air gula. Kalau
kita campurkan air dan tepung maka akan terbentuk campuran juga. Sebut saja air
tepung, he… he… he…
Dua zat yang dicampurkan hingga
membentuk campuran itu ternyata unik. Dimana letak uniknya. Cobalah
mencampurkan 1 sendok makan gula dalam segelas air, 1 sendok makan susu bubuk
dalam segelas air dan 1 sendok makan tepung dalam segelas air. Aduk ketiganya
kemudian amati serta bandingkan. Pada campuran air gula kalian tak akan melihat
fisik gula karena air dan gula menyatu dengan sempurna. Pada air susu, meski
hanya terdiri dari satu fase tetapi kita melihat perubahan yang jelas pada zat
sebelum dan sesudah dicampurkan. Pada air tepung, meski sudah diaduk, kita
tetap bisa membedakan antara tepung dan air karena keduanya akan segera memisah
begitu adukan dihentikan.
Air gula atau campuran yang memiliki
karakteristik seperti air gula disebut larutan. Air susu disebut koloid dan air
tepung disebut suspensi. Masing-masing memiliki karakteristik yang khas. Salah
satu fenomena pada campuran adalah konsentrasi. Apa sih konsentrasi itu? Untuk
memahaminya, perhatikan ilustrasi di bawah ini.
Percobaan
ke
|
Gelas
A
|
Gelas
B
|
Kemanisan
|
1
|
1
sdm gula + 1 gls air
|
2
sdm gula + 1 gls air
|
A <
B
|
2
|
2
sdm gula + 2 gls air
|
2
sdm gula + 1 gls air
|
A <
B
|
3
|
1
sdm gula + ½ gls air
|
1
sdm gula + 1 gls air
|
A >
B
|
Mudah dipahami mengapa pada percobaan
1 dan 2 air gula di gelas B terasa lebih manis dari air gula di gelas A. Dan
pada percobaan 3 air gula digelas A lebih manis dari air gula digelas B. Kita
mengatakan konsentrasi air gula di kedua gelas itu berbeda. Pada percobaan 1
dan 2 konsentrasi air gula di gelas B lebih besar dari gelas B. Sedang pada
percobaan 3, konsentrasi air gula digelas A lebih besar dari konsentrasi di
gelas B.
Lalu, apa sih konsentrasi itu.
Perhatikan mengapa konsentrasi air gula digelas A lebih besar dari gelas B
(percobaan 2). Padahal jumlah gula yang ditambahkan sama yaitu 2 sendok makan.
Betul! Karena 2 sendok makan gula itu dicampur dengan air yang volumenya
berbeda. Jadi konsentrasi ditentukan dari perbandingan jumlah zat terlarut
terhadap larutan.
Konsentrasi atau kadar campuran
dapat didefinisikan sebagai perbandingan jumlah zat terlarut terhadap larutan.
Dalam formulasi matematis kita dapat menuliskan
Konsentrasi =
|
zat terlarut
|
Gram
|
Mol
|
Gram
|
Liter
|
Mol
|
larutan
|
liter
|
Liter
|
gram
|
Liter
|
Mol
|
Konsentrasi dapat dinyatakan dalam
satuan:
a. gram/ liter
misalnya 2 gram NaOH dilarutkan
dalam air hingga membentuk 250 ml larutan NaOH. Maka konsentrasi larutan
tersebut adalah:
|
|||||||||||
b. mol/ Liter
misalnya 2 gram NaOH dilarutkan
dalam air hingga membentuk 250 ml larutan NaOH. Maka konsentrasi larutan
tersebut adalah:
Mol NaOH =
|
2 g
|
=
|
0,05 mol
|
40 g/mol
|
Konsentrasi =
|
0,05 mol
|
=
|
0,2
|
mol
|
0,25 ml
|
Liter
|
Satuan ini disebut juga Molar
(mol/liter atau mmol/ml). Jadi konsentrasi larutan NaOH = 0,2 Molar
c. % massa
misalnya 2 gram NaOH dilarutkan
dalam air. Massa larutan tersebut 100 gram. Maka konsentrasi larutan tersebut
adalah:
Konsentrasi =
|
2 g
|
x
|
100 %
|
=
|
0,02 %
|
100 g
|
d. % volum
misalnya 50 ml alcohol dicampur
dengan 150 ml air. Konsentrasi campuran tersebut adalah:
Konsentrasi =
|
50 ml
|
x
|
100 %
|
=
|
25 %
|
200 ml
|
e Molal
molal didefinisikan sebagai
perbandingan mol zat terlarut terhadap
1000 gram pelarut.
misalnya 2 gram NaOH dilarutkan
dalam 500 gram air. Konsentrasi larutan air gula tersebut:
Konsentrasi =
|
2/40 mol
|
x
|
1000
|
=
|
0,1 molal
|
500 g
|
f. fraksi mol
fraksi mol didefinisikan sebagai
perbandingan mol zat terlarut terhadap mol larutan.
Misalnya 40 gram NaOH dicampur dengan 90 gram air. Maka fraksi mol air
didefinisikan sebagai perbandingan antara mol NaOH terhadap mol campuran air NaOH. Untuk menghitung fraksi mol Naoh, kita
harus menghitung dulu mol NaOH dan mol air.
Mol NaOH = 1 mol ; mol air = 5 mol
Maka;
Fraksi mol NaOH =
|
1 mol
|
=
|
0,17
|
6 mol
|
Fraksi mol air =
|
5 mol
|
=
|
0,83
|
6 mol
|
Sebagai latihan, berikut ini ada
beberapa soal yang bisa dikerjakan untuk mengukur pemahaman kalian
- 2,5 gram CaCO3 dilarutkan dalam air. Larutan yang diperoleh sebanyak 250 ml. Tentukan berapa molar konsentrasinya.
- 3 gram CO(NH2)2 dicampur dengan 2500 gram air. Tentukan molalitas larutan tersebut.
- Berapa persen berat garam dapur dalam larutan yang dibuat dengan mencampurkan 10 g NaCl dalam 150 g air?
- Pada label botol cuka tertulis kadar asam asetat 25%. Berapa volume asam asetat dalam 200 mL cuka
- Pada label minuman beralkohol tertera "mengandung 5% alkohol". Berapakah volume alcohol yang terdapat dalam 100 mL minuman tersebut
semoga bermanfaat
BalasHapusUntuk kelas XI TKJ 2:
BalasHapus5 soal di atas harus dikerjakan dan dikumpulkan paling lambat hari Kamis tanggal 26 September 2012.
Jangan lupa absent dulu dikomen ini. tulis nama_kelas_no absen
Nama: Farouq Alamsyah
BalasHapusKelas: XI,TKJ 2
No: 25
OK aku tunggu jawabannya!
HapusNama : Eko Wijayanto
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No Abs: 16
Jangan lupa, jawaban segera dikumpulkan
HapusKomentar ini telah dihapus oleh pengarang.
HapusNama: Fety agustina
BalasHapusKelas: XI TKJ 2
No.Abs:29
Ok ditunggu jawabannya
HapusNama: Dwi Indahwati
BalasHapusKelas: XI TKJ 2
No.Abs: 7
jawaban tidak harus dikumpulkan hari kamis. Lebih cepat lebih baik
HapusNama : Febrian Yurike Prasetyo
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No.Abs : 28
Nama : DWI LESTARI
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No Abs: 08
Nama : Fika Irmawati
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No Abs : 30
Nama:Ervin Ratna Sari
BalasHapusKelas:XI TKJ 2
NO.abs:21
Nama : Fitri Hanidah
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No.abs : 32
Nama : Didin Setiadin
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No abs : 03
OK semua. jangan lupa mengumpulkan tugasnya besok.
BalasHapusHari Kamis tanggal 27 September 2012
Nama : Fatma Nur Azizah
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No Absen : 27
Nama : Ganes Ramadhan Dwi W
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No Absen : 33
Nama : Edi Basuki
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No Absen : 13
Nama : Dita Dwi Novitasari
BalasHapusKelas XI TKJ 2
No Absen : 06
Nama : Eka Aprilio S.
BalasHapusKelas XI TKJ 2
No Absen : 14
Nama:Endah purwanti
BalasHapusKelas: XI TKJ 2
No Absen : 19
NAMA:DIDIN ROSITA SARI
BalasHapusKELAS: X1 TKJ2
NO.absen: 02
Nama : Graha Kurniawan
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No Absen : 34
Nama : Dwi Nur Irawan
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No Absen : 09
OK, sebagian besar sudah masuk ke daftar nilai
BalasHapustinggal yang belum
Nama : Dwi Triana
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No Absen : 12
NAMA : FAJAR MEIKA NUGROHO ARIADI
BalasHapusKELAS : XI TKJ 2
NO ABS : 23
NaMa : Erika ayu prabandari
BalasHapuskelas : xi tkj 2
no abs : 20
Nama : Dwi Triani
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No. Absen : 10
Nama : Dwi Tri Rahayu
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No. Absen : 12
Nama : fandi lulus wahyudi
BalasHapusKelas : XI TKJ 2
No : 24