Kamis, 22 Maret 2012

Kita hanya perlu membuat aturan dan mentaatinya

Jadi ingat masa kecil. Menyenangkan. Dunia anak memang sangat menyenangkan. Di jaman aku masih kecil.... (sambil memandang ke atas mengingat-ingat masa itu) kira- kira tahun tujuh puluhan berapa gitu, di mana pada saat itu belum ada banyak saluran TV. Satu-satunya saluran TV ya TVRI yang hanya bisa dilihat dalam dua warna: hitam dan putih. Juga belum ada bermacam-macam game. Jadi permainan kami ya permainan tradisional.

Rabu, 21 Maret 2012

Sekolah Kehidupan


Dalam sebuah tulisannya Anne Ahira bertanya, Tahukah anda apa perbedaan dari sekolah formal dan sekolah kehidupan? KKemudian dia menjawabnya sendiri. Perbedaan yang sangat mendasar dari keduanya adalah: kalau sekolah formal belajar dulu baru ujian, kalau sekolah kehidupan ujian dulu baru belajar.
Kali ini aku kembali merenungi kata-kata itu sambil manggut-manggut membenarkan. Iya juga ya. Setiap kita mengalami dua lembaga pendidikan itu sekaligus. Kita yang saat inipun sedang atau masih berstatus pelajar atau mahasiswa, selain mengikuti program pendidikan formal juga secara otomatis mengikuti program sekolah kehidupan.

Rabu, 14 Maret 2012

Gimana sich caranya menentukan harga Mr?


Mr atau massa molekul relative adalah massa satu mol suatu senyawa. Mr ini dihitung dari Ar masing-masing unsure yang menyusun senyawa itu.
Misalnya senyawa air. Rumus molekulnya H2O. 
1 Molekul air terbentuk dari dua atom H dan 1 atom Oksigen. 
Bila Ar H = 1 dan Ar O = 15 maka Mr H2O adalah = (2x1) + (1x 16) = 18

Selasa, 13 Maret 2012

Unsur - senyawa (lanjutan)



Masih tentang unsure dan senyawa nih.
(yah emang di kimia yang dibahas seputar susunan dan struktur zat sich. Jadi pembahasan tentang unsure dan senyawa ini bagi pembelajar kimia emang  sangat…. Sangat ….. penting)
Kita sudah mengenal atom, yang kata eyang Dalton merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi. Atom itu sangaaaaat kecil. Saking kecilnya kita gak bisa melihatnya dengan mata telanjang.  Dalam bentuk simbolik, kita dapat menggambarkan atom, unsur, molekul unsure dan molekul senyawa sebagai berikut:
Unsure :


 


Molekul unsur:


Molekul senyawa:



Perhatikan perbedaan ketiga gambar di atas. Unsur adalah kumpulan dari atom-atom yang sejenis. Molekul unsur adalah gabungan dari dua atom yang sejenis. Sedangkan molekul senyawa adalah gabungan dari atom-atom yang tidak sejenis.

Partikel Penyusun atom:
Atom disusun oleh tiga partikel dasar yaitu: proton, electron dan netron. Proton dan netron terletak dalam inti atom, sedangkan electron terletak di luar inti dan senantiasa bergerak mengelilingi  inti atom. Dalam atom yang netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron.  Sedangkan jumlah netron dan jumlah proton merupakan nomer massa atom tersebut.
Perhatikan lambing atom berikut:        Dari lambing tersebut dapat diidentifikasi jumlah proton, electron dan netron dari besi (Fe)
Jumlah proton besi tersebut adalah 26 (sama dengan nomer atomnya)
Jumlah electron besi tersebut adalah 26 (karena atom netral maka jumlah electron = jumlah proton)
Jumlah netron besi tersebut = 30 (nomer massa di kurangi nomer atom)
Di alam dikenal beberapa istilah berkaitan dengan komposisi partikel dasar atom:
Isotop : atom-atom yang memiliki jumlah proton sama
Isobar  : atom-atom yang memiliki nomor massa sama
Isoton : atom-atom yang memiliki jumlah netron sama.
Contoh isotop adalah :     dan      
Seperti kita ketahui, jumlah electron pada masing-masing atom tidak sama. Elektron-elektron tersebut menempati kulit-kulit atom, dengan ketentuan sebagai berikut:
Kulit pertama berkapasitas : 2 elektron
Kulit kedua, kapasitasnya : 8 elektron,
Kulit ketiga kapasitasnya : 18 Elektron
Kulit ke empat kapasitasnya : 32 elektron
Kulit terluar terisi maksimal 8 elektron
Dengan ketentuan diatas maka electron-elektron tersebut mengalami pemetaan yang kita kenal dengan istilah konfigurasi electron.
Misalnya atom Kalium ,   Atom kalium tersebut memiliki 19 proton yang berarti juga memiliki 19 elektron (ingat atom netral jumlah proton = jumlah electron)
Konfigurasi electron atom kalium adalah : 2] 8] 8] 1
 Dari konfigurasi electron tersebut kita dapat mengatakan bahwa atom kalium memiliki 4 kulit dan kulit terluarnya ditempati oleh 1 elektron. Elektron yang menempati kulit terluar ini disebut electron valensi. Maka electron valensi K = 1
Berkaitan dengan jumlah electron yang dimilikinya, atom-atom tersebut bisa dikelompokkan menjadi dua, yaitu atom stabil dan tidak stabil. Kesetabilan unsur-unsur tersebut ditentukan oleh banyaknya electron valensi. Bila electron valensinya 8 atau maksimal, maka unsur tersebut stabil. Sebaliknya bila electron valensi unsur kurang dari 8 maka dikatakan unsur tersebut tidak stabil.
Unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan dengan berbagai cara, diantaranya:
Serah terima electron. Atom yang electron valensinya terlalu sedikit cenderung melepaskan electron dan menjadi ion positif. Contohnya Na  (konfigurasinya   2]  8]  1  ) Perhatikan jumlah electron valensi yang sangat kecil (1)  Atom ini cenderung melepaskan 1 elektron sehingga EV = 8. Karena melepaskan 1 elektron ia menjadi bermuatan +1.
Sedangkan untuk unsur Cl tidak berlaku demikian. Nomer atom Cl = 17. Berarti jumlah elektronnya =17.
Konfigurasi elektronnya : 2] 8] 7
Perhatikan jumlah electron valensinya, relative besar karena mendekati angka 8. Unsur ini cenderung menangkap 1 elektron untuk “nggenepi” electron valensinya sehingga mencapai 8 dengan cara menangkap electron dan menjadi ion negatif (-1)
Bila dua ion yang bermuatan listrik berbeda saling mendekat maka akan terjadi ikatan ion.
Jadi: ikatan ion adalah Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima/melepas elektron untuk mencapai konfigurasi stabil.
Dalam usahanya mencapai kestabilan, atom-atom tidak hanya melakukan serah terima electron melainkan juga melakukan kerjasama dengan cara menggunakan bersama-sama pasangan electron. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan eektron disebut ikatan kovalen. Contoh senyawa yang terjadi dari ikatan kovalen adalah :    H2O dan CCl4
       

 aduh... lagi-lagi obyek yang ku-insert gak nongol juga!. 
 selengkapnya Klik di sini


Minggu, 11 Maret 2012

Mengenal unsur dan senyawa


Mengenal Klasifikasi materi


Masih ingat apa itu materi khan? Apa coba?
Yup, materi adalah sesuatu yang memiliki massa dan menenmpati ruang. Artinya segala sesuatu yang memiliki dua besaran penting itu (massa dan volum) bisa dikategorikan sebagai materi. Batu adalah materi, air adalah materi, besi adalah materi. Udara juga materi, karena udara juga memiliki besaran massa (bisa diukur massanya) dan volume (bisa diukur volumenya)
Berdasarkan wujudnya, materi dibedakan menjadi tiga yaitu padat, cair dan gas.
Selain itu materi juga diklasifikasikan menjadi zat tunggal dan campuran. Untuk lebih jelasnya, perhatikan skema di bawah ini.











Unsur adalah materi yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi  bentuk yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa.
Contoh unsure adalah : Hidrogen (H), Nitrogen (N), Oksigen (O), Besi (Fe, Tembaga (Cu), Phospor (P)  dan lain sebagainya
Senyawa adalah zat tunggal yang dapat diuraikan lagi menjadi bentuk yang lebih sederhana melalui reaksi kimia.
Contoh Senyawa adalah: garam, gula, urea, alcohol, air aki dan lain sebagainya
Larutan adalah : Campuran homogen antara dua zat atau lebih dimana partikel-partikel dari komponen-komponen penyusunnya tersebar secara merata
Koloid adalah campuran antara dua zat atau lebih yang homogeny tetapi tidak stabil. Hal ini disebabkan karena molekul zat terdispersinya ukurannya realtif besar (lebih besar dari molekul zat terdispersi pada larutan tetapi lebih kecil dari pada suspense)
Suspensi adalah campuran dimana ukuran partikel terdispersinya sangat besar sehingga campuran ini tidak stabil dan mudah terlisah menjadi zat penyusunnya.
Bagian terkecil dari unsure adalah atom. Dikenal lambing atom seperti kromium (Cr), perak (Ag), tembaga (Cu), dan besi (Fe) dan masih banyak yang lain. Penulisan lambing atom tersebut diambil dari huruf depan nama latinnya. Misalnya Fe dari Ferum (nama latin besi).
Menurut Dalton: Atom adalah bagian terkecil dari unsure (zat) yang tidak dapat dibagi lagi. Teori ini dikenal dengan teori atom Dalton
Menurut Dalton dalam reaksi kimia terjadi reka ulang atom-atom membentuk senyawa. Bila atom memiliki lambing yang dikenal dengan lambing atom, maka senyawa memiliki rumus kimia. Rumus kimia ini memberikan informasi yang penting tentang unsure penyusun dan komposisi unsure-unsur tersebut dalam senyawa.
Beberapa contoh rumus kimia adalah :
H2SO4  = rumus kimia asam sulfat
NaCl  = rumus kimia garam dapur
CaCO3 – rumus kimia dari Kalsium Karbonat
Beberapa logam dapat membentuk lebih dari satu senyawa karena logam tersebut dapat membentuk lebih dari satu ion. Misalnya besi (Fe). Besi ini dapat membentuk dua jenis ion yaitu Fe2+ dan Fe3+.
Bila  Fe2+  membentuk senyawa dengan oksigen ia akan menjadi Besi (II) Oksida rumus kimianya FeO
Bila Fe3+. membentuk senyawa dengan oksigen ia akan membentuk Fe(III) Oksida rumus kimianya Fe2O3
Rumus kimia itu unik. Dari sebuah rumus kimia kita bisa mengetahui jenis dan jumlah masing-masing unsure dalam setiap molekulnya:
Pada molekul asam sulfat yang rumus kimianya :  H2SO4, kita dapat mengetahui bahwa dalam satu molekulnya terdiri dari tiga jenis unsure yaitu : Hidrogen (H), Belerang (S) dan Oksigen (O).
Bila ada 2 molekul Asam sulfat yang lazim ditulis 2 H2SO4 , maka dapat diidentifikasi bahwa di situ terdapat 4 atom H, 2 atom S dan 8 atom O.
     

note:
eh ternyata setelah diposting, skemanya nggak muncul ya.
untuk kalian yang ingin mendapatkan file lengkapnya bisa di sini






Jumat, 09 Maret 2012

Minggu Penting, Minggu Ketiga bulan Maret


Begitu pentingkah minggu ketiga bulan ini, sampai-sampai kegiatannya harus di up load?? Yap!! Sangat penting. Super penting, terutama bagi siswa kelas XII dan siswa kelas XI.
Untuk siswa kelas XI, karena minggu ini kalian akan mengikuti Ujian Akhir Semester Genap.  Tiga bulan lebih awal dari jadwal kelas X, karena setelah ini kalian akan mengikuti program prakerin.  Harus dipersiapkan dengan baik ya! Hasil ujian kalian ini nanti akan menjadi dasar pertimbangan yang sangat penting apakah kalian nanti berhak naik tingkat atau tidak.  Jadwal UAS sudah di temple di tempat-tempat yang sangat strategis.  Maka cermati dan perhatikan baik-baik. Hari ini (Sabtu, 10 Maret 2012) kalian sudah bisa mengambil nomer ujian.