Memahami Persamaan Reaksi kimia

Dalam kimia itu yang dibicaran adalah perubahan materi. Terutama perubahan materi yang termasuk dalam kategori perubahan kimia. Perubahan kimia di alam itu banyak sekali dan terlalu ribet kalau harus menuliskan satu persatu. Maka, agar tidak ribet serta mudah dipelajari, perubahan kimia itu perlu dirumuskan dalam persamaan reaksi kimia. 

Misalnya nih, ada pernyataan tentang perubahan kimia begini:

Gas hidrogen bereaksi dengan gas oksigen membentuk uap air.

Perubahan kimia tersebut dinyatakan dalam sebuah persamaan reaksi seperti dibawah ini:

H₂(g)   +   O₂(g)    à  H₂O(g)

Nah jadi lebih sederhana kan. Penulisan persamaan reaksi itu menggunakan simbol-simbol. H₂ adalah molekul unsur hidrogen, O₂ adalah lambang molekul unsur oksigen dan H₂O adalah lambang molekul air. Sementara huruf ge dalam kurung (g) yang menyertai rumus molekul itu menunjukkan wujud. G berarti gas.

Yuk belajar tentang Tetapan Kesetimbangan!

Sebelumnya kita kenali dulu reaksi kimia. Pada umumnya kita mengenal reaksi kimia berlangsung satu arah.  Misalnya peristiwa perkaratan besi. Besi bereaksi dengan oksigen membentuk karat besi. Reaksi akan terus berlangsung dan akan berhenti bila besi habis dan berubah semua menjadi karat besi. Sedangkan karat  besi yang terbentuk tidak dapat berubah kembali menjadi besi. Reaksi kimia tersebut dapat digambarkan dalam persamaan reaksi berikut ini:

Fe  +   O₂   à Fe₂O₃

Reaksi seperti perkaratan besi diatas dikenal dengan istilah reaksi berkesudahan.

Sebagian besar reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari adalah reaksi berkesudahan. Tetapi tidak semua reaksi kimia berjalan satu arah. Ada juga reaksi yang berlangsung dua arah.

Reaksi kimia dikatakan berjalan dua arah apabila dalam reaksi tersebut, produk (hasil reaksi) dapat berubah menjadi reaktan kembali.

Kok bisa? 

Informasi ini Penting, (disarankan) untuk dibaca

Tidak puas dengan postingan sebelumnya, maka muncullah postingan kali ini. Isinya sih sama, yaitu informasi tentang nilai Tagihan Kesetimbangan Kimia (KK). Informasi ini ditujukan untuk semua siswa kelas XI yang belajar Kimia denganku  yaitu kelas XI TKJ 1, XI TKJ 2, XI TKJ 3, XI TKJ 5 dan XI TKR 3. He... he.... tahun ini banyak juga kelas XI nya.

Setelah belajar dari Hand Out Kesetimbangan Kimia, setiap siswa diharuskan mengerjakan sejumlah tagihan. Tagihan itu berupa soal-soal kesetimbangan kimia. Tagihan  itu diharapkan dapat menjadi  uji diri siswa tentang daya serap materi.

PENILAIAN TAGIHAN KESETIMBANGAN KIMIA

Alhamdulillah, penilaian tahap pertama untuk tagihan kesetimbangan kimia kelar juga. Hand out sudah didistribusikan dengan baik, meski hanya mengandalkan dunia maya. Pembelajaranpun menjadi lebih efektif. Siswa sudah mendapat materi lengkap. Denganeks demikian siapapun dapat mempelajarinya secara mandiri.

Di hand out tersebut juga sudah diberikan tagihan-tagihan yang bisa dikerjakan sebagai uji diri tentang daya serap materi. Setiap orang mempunyai kemampuan yang berbeda. Setiap orang mempunyai cara yang berbeda untuk mengeksplorasi diri. Tagihan-tagihan akan mengakomodir setiap upaya untuk mengeksplorasi diri.

Informasi CPNS 2013-2014

Mengenal Bil Oks

Mengenal Bilangan Oksidasi (Biloks)

Bilangan oksidasi adalah bilangan yang dimiliki oleh suatu unsur, yang menunjukkan kemampuannya dalam mengikat unsur lain untuk membentuk suatu senyawa. Dari pengertian ini dapat disimpulkan bahwa :

1.       setiap unsur memiliki bilangan oksidasi, baik sebagai unsur bebas maupun sebagai unsur yang terikat dalam suatu senyawa

2.       bilangan oksidasi menunjukkan kemampuan suatu unsur untuk bergabung dengan unsur lain dalam membentuk senyawa kimia.

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi dari suatu unsur adalah sebagai berikut:

Perhitungan Kimia

Hal paling menyenangkan saat belajar kimia adalah saat belajar tentang  stokiometri . Seperti bermain game. Nantangin kemampuan kita menalar, menganalisis dan menghitung. Pokoknya dijamin nggak bakalan jenuh belajar tentang topik ini. Stokiometri juga sering dikenal dengan nama perhitungan kimia. Intinya, dalam perhitungan kimia ini kita belajar untuk menghitung hubungan kuantitatif  dari zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi. Jadi dua hal penting yang harus kita kuasai dalam stokiometri  adalah menyetarakan persamaan reaksi dan konsep mol. 

OK, lebih asyik lagi kalau kita langsung lihat soalnya. Nih, berikut ini adalah contoh soal stokiometri :