Panggilan Diklat PLPG 2012

Tentang sertifikasi tahun 2012.

Pagi-pagi saat mau nge-charge HP ada 1 new massage tertera di layar HP. Ternyata sms itu datang dari saudaran yang tinggal di kota. Informasi tentang undangan PLPG rayon  115  Universitas Negeri Malang. Nomer 243. Wah informasi penting ini. Gak boleh diabaikan.

Tanpa menyia-nyiakan waktu, aku segera online dan mengetikkan kata kunci yang disarankan. Iya! Bener. Ada pengumuman tentang daftar peserta sertifikasi guru tahun 2012 yang harus mengikuti PLPG.

Untuk teman-teman yang ingin mengakses sendiri situs tersebut bisa klik ini  atau kalau ingin langsung ke situs PSG rayon 115 bisa klik http://psg15.um.ac.id/

Di sana disebutkan bahwa daftar peserta PLPG kuota 2012 di PSG 115 UM bisa diunduh di situs tersebut. Filenya dalam format excel. Ada 34 kabupaten kota yang daftar pesertanya dapat diunduh di sana. Maka yang pertama kali aku lakukan ya mengunduh yang dari kabupaten blitar. Ceritanya sih ingin membuktikan informasi yang baru saja aku terima di sms tadi. Memastikan ada namaku tercantum di sana. Eh ternyata benar.

Untuk temen-temen yang kepingiiin banget ngintip namanya ada apa nggak di daftar peserta dari Kab Blitar dan suka mengunduhnya  lewat ziddu bisa langsung klik di sini  
Selain Kab Blitar aku juga mengunduh peserta Kota Blitar dan Kab Tulungagung. Ada saudara di sana soalnya.

Selanjutnya di situs tersebut juga disebutkan bahwa PLPG direncanakan akan dimulai tanggal 7 Mei 2012. Dengan rincian tahapan dan jadwal akan dikeluarkan tanggal 1 Mei 2012. Nah bener enggaknya kita tunggu saja tanggal mainnya. Toh tinggal beberapa hari lagi. 

Buku panduan sertifikasi guru 2012 yang berhasil aku dapatkan sekalian aku share di postingan ini. Semoga bermanfaat.

Buku 2 

buku 3

buku 4  

Ada sih suplemen buku 3, tapi nggak berhasil aku unduh. 

Untuk undang-undang yang ada hubungannya dengan sertifikasi dan  mungkin ada yang belum punya bisa juga di unduh di link-link di bawah ini. Buat bekal PLPG. Siapa tahu berguna nantinya.

UU No 14 Tentang Guru dan Dosen

 PP No 74 Th 2008 tentang Guru  

PP No 41 Th 2009  

Kepmendiknas No 056_p_2007

Kepmendiknas No 018 Tahun 2009 

Permendiknas No 36 tahun 2007

permendiknas No 40 th 2007

permendiknas No 47 Th 2007

permendiknas No 72 Tahun 2008

permendiknas No 8 tahun 2009

permendiknas no 39 Th 2009

Lagi-lagi kegagalan terjadi. Permendiknas no 11 tahun 2011 gagal diunduh. Padahal kelihatannya permen ini sangat penting. Anda yang berhasil mengunduh lebih dulu, boleh donk share.
(Postingan ini akan selalu diperbarui bila ada perbaikan)

Akhirnya Sampai ketemu di tempat PLPG

Kemuliaan itu ada pada sikap Tawadhu

Terdapat satu hukum Tuhan di dunia ini, Yakni barangsiapa yang takabur dan menyombongkan dirinya, maka niscaya ia akan menjadi makhluk yang terhina dan dihinakan. Dan barang siapa yang tawadhu dan merendahkan dirinya, maka niscaya ia akan menjadi makhluk yang mulia dan dimuliakan (Laa Tahinuu walaa tahzanu: 17)

Dua bulan yang..... luar biasa

Ehem......ehem........
Waktu berlalu begitu saja. Dua bulan terakhir ini banyak sekali aktivitas yang menguras tenaga dan pikiran. Kelas XI melaksanakan UAS genapnya kurang lebih satu bulan yang lalu terus disusul kegiatan prakerin selama kurang lebih tiga bulan mendatang. Kelas XII telah melakukan serangkaian kegiatan pengakhiran. Ujian demi ujian susul menyusul hingga hari ini, ujian Nasional. Ada yang up date status "merdeka!" dengan berakhirnya UN. Wah seperti sudah bener-bener menang perang saja. Semoga deh, bener-bener mendapat kemenangan di hari penentuan nanti, tanggal 24 Mei, Insya allah.
Dengan prakerinnya kelas XI dan berakhirnya UN kelas XII maka kini tinggal kelas X yang bakal jadi pemeran tunggal kampus hijau kita. Selamat deh menikmati semua fasilitas yang ada. Tinggal pilih mau pakai bengkel yang mana, lab yang mana, dapur yang mana, tempat parkir  dan kamar mandi yang mana. Yang penting juga, selama dua bulan ke depan, sampai UAS genap mendatang, kelas X bakalan menikmati nikmatnya masuk pagi. Hua..... pasti sudah dinanti-nanti.
Bagaimana dengan jadwal KBM?
Tenang!! Jadwal KBM itu bisa di unduh di sini  untuk yang suka tante 4share dan bisa juga diunduh di sini yang suka om ziddu.
Jangan lupa, seperti petunjuk Pak Her, besok sudah harus  siap belajar  dimulai dengan apel pagi!!

Kita hanya perlu membuat aturan dan mentaatinya

Jadi ingat masa kecil. Menyenangkan. Dunia anak memang sangat menyenangkan. Di jaman aku masih kecil.... (sambil memandang ke atas mengingat-ingat masa itu) kira- kira tahun tujuh puluhan berapa gitu, di mana pada saat itu belum ada banyak saluran TV. Satu-satunya saluran TV ya TVRI yang hanya bisa dilihat dalam dua warna: hitam dan putih. Juga belum ada bermacam-macam game. Jadi permainan kami ya permainan tradisional.

Sekolah Kehidupan

Dalam sebuah tulisannya Anne Ahira bertanya, Tahukah anda apa perbedaan dari sekolah formal dan sekolah kehidupan? KKemudian dia menjawabnya sendiri. Perbedaan yang sangat mendasar dari keduanya adalah: kalau sekolah formal belajar dulu baru ujian, kalau sekolah kehidupan ujian dulu baru belajar.
Kali ini aku kembali merenungi kata-kata itu sambil manggut-manggut membenarkan. Iya juga ya. Setiap kita mengalami dua lembaga pendidikan itu sekaligus. Kita yang saat inipun sedang atau masih berstatus pelajar atau mahasiswa, selain mengikuti program pendidikan formal juga secara otomatis mengikuti program sekolah kehidupan.

Gimana sich caranya menentukan harga Mr?

Mr atau massa molekul relative adalah massa satu mol suatu senyawa. Mr ini dihitung dari Ar masing-masing unsure yang menyusun senyawa itu.

Misalnya senyawa air. Rumus molekulnya H₂O. 

1 Molekul air terbentuk dari dua atom H dan 1 atom Oksigen. 

Bila Ar H = 1 dan Ar O = 15 maka Mr H2O adalah = (2x1) + (1x 16) = 18

Unsur - senyawa (lanjutan)

Masih tentang unsure dan senyawa nih.

(yah emang di kimia yang dibahas seputar susunan dan struktur zat sich. Jadi pembahasan tentang unsure dan senyawa ini bagi pembelajar kimia emang  sangat…. Sangat ….. penting)

Kita sudah mengenal atom, yang kata eyang Dalton merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi. Atom itu sangaaaaat kecil. Saking kecilnya kita gak bisa melihatnya dengan mata telanjang.  Dalam bentuk simbolik, kita dapat menggambarkan atom, unsur, molekul unsure dan molekul senyawa sebagai berikut:

Unsure :

 

Molekul unsur:

Molekul senyawa:

Perhatikan perbedaan ketiga gambar di atas. Unsur adalah kumpulan dari atom-atom yang sejenis. Molekul unsur adalah gabungan dari dua atom yang sejenis. Sedangkan molekul senyawa adalah gabungan dari atom-atom yang tidak sejenis.

Partikel Penyusun atom:

Atom disusun oleh tiga partikel dasar yaitu: proton, electron dan netron. Proton dan netron terletak dalam inti atom, sedangkan electron terletak di luar inti dan senantiasa bergerak mengelilingi  inti atom. Dalam atom yang netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron.  Sedangkan jumlah netron dan jumlah proton merupakan nomer massa atom tersebut.

Perhatikan lambing atom berikut:        Dari lambing tersebut dapat diidentifikasi jumlah proton, electron dan netron dari besi (Fe)

Jumlah proton besi tersebut adalah 26 (sama dengan nomer atomnya)

Jumlah electron besi tersebut adalah 26 (karena atom netral maka jumlah electron = jumlah proton)

Jumlah netron besi tersebut = 30 (nomer massa di kurangi nomer atom)

Di alam dikenal beberapa istilah berkaitan dengan komposisi partikel dasar atom:

Isotop : atom-atom yang memiliki jumlah proton sama

Isobar  : atom-atom yang memiliki nomor massa sama

Isoton : atom-atom yang memiliki jumlah netron sama.

Contoh isotop adalah :     dan      

Seperti kita ketahui, jumlah electron pada masing-masing atom tidak sama. Elektron-elektron tersebut menempati kulit-kulit atom, dengan ketentuan sebagai berikut:

Kulit pertama berkapasitas : 2 elektron

Kulit kedua, kapasitasnya : 8 elektron,

Kulit ketiga kapasitasnya : 18 Elektron

Kulit ke empat kapasitasnya : 32 elektron

Kulit terluar terisi maksimal 8 elektron

Dengan ketentuan diatas maka electron-elektron tersebut mengalami pemetaan yang kita kenal dengan istilah konfigurasi electron.

Misalnya atom Kalium ,   Atom kalium tersebut memiliki 19 proton yang berarti juga memiliki 19 elektron (ingat atom netral jumlah proton = jumlah electron)

Konfigurasi electron atom kalium adalah : 2] 8] 8] 1

 Dari konfigurasi electron tersebut kita dapat mengatakan bahwa atom kalium memiliki 4 kulit dan kulit terluarnya ditempati oleh 1 elektron. Elektron yang menempati kulit terluar ini disebut electron valensi. Maka electron valensi K = 1

Berkaitan dengan jumlah electron yang dimilikinya, atom-atom tersebut bisa dikelompokkan menjadi dua, yaitu atom stabil dan tidak stabil. Kesetabilan unsur-unsur tersebut ditentukan oleh banyaknya electron valensi. Bila electron valensinya 8 atau maksimal, maka unsur tersebut stabil. Sebaliknya bila electron valensi unsur kurang dari 8 maka dikatakan unsur tersebut tidak stabil.

Unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan dengan berbagai cara, diantaranya:

Serah terima electron. Atom yang electron valensinya terlalu sedikit cenderung melepaskan electron dan menjadi ion positif. Contohnya Na  (konfigurasinya   2]  8]  1  ) Perhatikan jumlah electron valensi yang sangat kecil (1)  Atom ini cenderung melepaskan 1 elektron sehingga EV = 8. Karena melepaskan 1 elektron ia menjadi bermuatan +1.

Sedangkan untuk unsur Cl tidak berlaku demikian. Nomer atom Cl = 17. Berarti jumlah elektronnya =17.

Konfigurasi elektronnya : 2] 8] 7

Perhatikan jumlah electron valensinya, relative besar karena mendekati angka 8. Unsur ini cenderung menangkap 1 elektron untuk “nggenepi” electron valensinya sehingga mencapai 8 dengan cara menangkap electron dan menjadi ion negatif (-1)

Bila dua ion yang bermuatan listrik berbeda saling mendekat maka akan terjadi ikatan ion.

Jadi: ikatan ion adalah Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima/melepas elektron untuk mencapai konfigurasi stabil.

Dalam usahanya mencapai kestabilan, atom-atom tidak hanya melakukan serah terima electron melainkan juga melakukan kerjasama dengan cara menggunakan bersama-sama pasangan electron. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan eektron disebut ikatan kovalen. Contoh senyawa yang terjadi dari ikatan kovalen adalah :    H₂O dan CCl₄

       

 aduh... lagi-lagi obyek yang ku-insert gak nongol juga!. 

 selengkapnya Klik di sini