Kita hanya perlu membuat aturan dan mentaatinya

Jadi ingat masa kecil. Menyenangkan. Dunia anak memang sangat menyenangkan. Di jaman aku masih kecil.... (sambil memandang ke atas mengingat-ingat masa itu) kira- kira tahun tujuh puluhan berapa gitu, di mana pada saat itu belum ada banyak saluran TV. Satu-satunya saluran TV ya TVRI yang hanya bisa dilihat dalam dua warna: hitam dan putih. Juga belum ada bermacam-macam game. Jadi permainan kami ya permainan tradisional.

Sekolah Kehidupan

Dalam sebuah tulisannya Anne Ahira bertanya, Tahukah anda apa perbedaan dari sekolah formal dan sekolah kehidupan? KKemudian dia menjawabnya sendiri. Perbedaan yang sangat mendasar dari keduanya adalah: kalau sekolah formal belajar dulu baru ujian, kalau sekolah kehidupan ujian dulu baru belajar.
Kali ini aku kembali merenungi kata-kata itu sambil manggut-manggut membenarkan. Iya juga ya. Setiap kita mengalami dua lembaga pendidikan itu sekaligus. Kita yang saat inipun sedang atau masih berstatus pelajar atau mahasiswa, selain mengikuti program pendidikan formal juga secara otomatis mengikuti program sekolah kehidupan.

Gimana sich caranya menentukan harga Mr?

Mr atau massa molekul relative adalah massa satu mol suatu senyawa. Mr ini dihitung dari Ar masing-masing unsure yang menyusun senyawa itu.

Misalnya senyawa air. Rumus molekulnya H₂O. 

1 Molekul air terbentuk dari dua atom H dan 1 atom Oksigen. 

Bila Ar H = 1 dan Ar O = 15 maka Mr H2O adalah = (2x1) + (1x 16) = 18

Unsur - senyawa (lanjutan)

Masih tentang unsure dan senyawa nih.

(yah emang di kimia yang dibahas seputar susunan dan struktur zat sich. Jadi pembahasan tentang unsure dan senyawa ini bagi pembelajar kimia emang  sangat…. Sangat ….. penting)

Kita sudah mengenal atom, yang kata eyang Dalton merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi. Atom itu sangaaaaat kecil. Saking kecilnya kita gak bisa melihatnya dengan mata telanjang.  Dalam bentuk simbolik, kita dapat menggambarkan atom, unsur, molekul unsure dan molekul senyawa sebagai berikut:

Unsure :

 

Molekul unsur:

Molekul senyawa:

Perhatikan perbedaan ketiga gambar di atas. Unsur adalah kumpulan dari atom-atom yang sejenis. Molekul unsur adalah gabungan dari dua atom yang sejenis. Sedangkan molekul senyawa adalah gabungan dari atom-atom yang tidak sejenis.

Partikel Penyusun atom:

Atom disusun oleh tiga partikel dasar yaitu: proton, electron dan netron. Proton dan netron terletak dalam inti atom, sedangkan electron terletak di luar inti dan senantiasa bergerak mengelilingi  inti atom. Dalam atom yang netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron.  Sedangkan jumlah netron dan jumlah proton merupakan nomer massa atom tersebut.

Perhatikan lambing atom berikut:        Dari lambing tersebut dapat diidentifikasi jumlah proton, electron dan netron dari besi (Fe)

Jumlah proton besi tersebut adalah 26 (sama dengan nomer atomnya)

Jumlah electron besi tersebut adalah 26 (karena atom netral maka jumlah electron = jumlah proton)

Jumlah netron besi tersebut = 30 (nomer massa di kurangi nomer atom)

Di alam dikenal beberapa istilah berkaitan dengan komposisi partikel dasar atom:

Isotop : atom-atom yang memiliki jumlah proton sama

Isobar  : atom-atom yang memiliki nomor massa sama

Isoton : atom-atom yang memiliki jumlah netron sama.

Contoh isotop adalah :     dan      

Seperti kita ketahui, jumlah electron pada masing-masing atom tidak sama. Elektron-elektron tersebut menempati kulit-kulit atom, dengan ketentuan sebagai berikut:

Kulit pertama berkapasitas : 2 elektron

Kulit kedua, kapasitasnya : 8 elektron,

Kulit ketiga kapasitasnya : 18 Elektron

Kulit ke empat kapasitasnya : 32 elektron

Kulit terluar terisi maksimal 8 elektron

Dengan ketentuan diatas maka electron-elektron tersebut mengalami pemetaan yang kita kenal dengan istilah konfigurasi electron.

Misalnya atom Kalium ,   Atom kalium tersebut memiliki 19 proton yang berarti juga memiliki 19 elektron (ingat atom netral jumlah proton = jumlah electron)

Konfigurasi electron atom kalium adalah : 2] 8] 8] 1

 Dari konfigurasi electron tersebut kita dapat mengatakan bahwa atom kalium memiliki 4 kulit dan kulit terluarnya ditempati oleh 1 elektron. Elektron yang menempati kulit terluar ini disebut electron valensi. Maka electron valensi K = 1

Berkaitan dengan jumlah electron yang dimilikinya, atom-atom tersebut bisa dikelompokkan menjadi dua, yaitu atom stabil dan tidak stabil. Kesetabilan unsur-unsur tersebut ditentukan oleh banyaknya electron valensi. Bila electron valensinya 8 atau maksimal, maka unsur tersebut stabil. Sebaliknya bila electron valensi unsur kurang dari 8 maka dikatakan unsur tersebut tidak stabil.

Unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan dengan berbagai cara, diantaranya:

Serah terima electron. Atom yang electron valensinya terlalu sedikit cenderung melepaskan electron dan menjadi ion positif. Contohnya Na  (konfigurasinya   2]  8]  1  ) Perhatikan jumlah electron valensi yang sangat kecil (1)  Atom ini cenderung melepaskan 1 elektron sehingga EV = 8. Karena melepaskan 1 elektron ia menjadi bermuatan +1.

Sedangkan untuk unsur Cl tidak berlaku demikian. Nomer atom Cl = 17. Berarti jumlah elektronnya =17.

Konfigurasi elektronnya : 2] 8] 7

Perhatikan jumlah electron valensinya, relative besar karena mendekati angka 8. Unsur ini cenderung menangkap 1 elektron untuk “nggenepi” electron valensinya sehingga mencapai 8 dengan cara menangkap electron dan menjadi ion negatif (-1)

Bila dua ion yang bermuatan listrik berbeda saling mendekat maka akan terjadi ikatan ion.

Jadi: ikatan ion adalah Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima/melepas elektron untuk mencapai konfigurasi stabil.

Dalam usahanya mencapai kestabilan, atom-atom tidak hanya melakukan serah terima electron melainkan juga melakukan kerjasama dengan cara menggunakan bersama-sama pasangan electron. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan eektron disebut ikatan kovalen. Contoh senyawa yang terjadi dari ikatan kovalen adalah :    H₂O dan CCl₄

       

 aduh... lagi-lagi obyek yang ku-insert gak nongol juga!. 

 selengkapnya Klik di sini

Mengenal unsur dan senyawa

Mengenal Klasifikasi materi

Masih ingat apa itu materi khan? Apa coba?

Yup, materi adalah sesuatu yang memiliki massa dan menenmpati ruang. Artinya segala sesuatu yang memiliki dua besaran penting itu (massa dan volum) bisa dikategorikan sebagai materi. Batu adalah materi, air adalah materi, besi adalah materi. Udara juga materi, karena udara juga memiliki besaran massa (bisa diukur massanya) dan volume (bisa diukur volumenya)

Berdasarkan wujudnya, materi dibedakan menjadi tiga yaitu padat, cair dan gas.

Selain itu materi juga diklasifikasikan menjadi zat tunggal dan campuran. Untuk lebih jelasnya, perhatikan skema di bawah ini.

Unsur adalah materi yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi  bentuk yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa.

Contoh unsure adalah : Hidrogen (H), Nitrogen (N), Oksigen (O), Besi (Fe, Tembaga (Cu), Phospor (P)  dan lain sebagainya

Senyawa adalah zat tunggal yang dapat diuraikan lagi menjadi bentuk yang lebih sederhana melalui reaksi kimia.

Contoh Senyawa adalah: garam, gula, urea, alcohol, air aki dan lain sebagainya

Larutan adalah : Campuran homogen antara dua zat atau lebih dimana partikel-partikel dari komponen-komponen penyusunnya tersebar secara merata

Koloid adalah campuran antara dua zat atau lebih yang homogeny tetapi tidak stabil. Hal ini disebabkan karena molekul zat terdispersinya ukurannya realtif besar (lebih besar dari molekul zat terdispersi pada larutan tetapi lebih kecil dari pada suspense)

Suspensi adalah campuran dimana ukuran partikel terdispersinya sangat besar sehingga campuran ini tidak stabil dan mudah terlisah menjadi zat penyusunnya.

Bagian terkecil dari unsure adalah atom. Dikenal lambing atom seperti kromium (Cr), perak (Ag), tembaga (Cu), dan besi (Fe) dan masih banyak yang lain. Penulisan lambing atom tersebut diambil dari huruf depan nama latinnya. Misalnya Fe dari Ferum (nama latin besi).

Menurut Dalton: Atom adalah bagian terkecil dari unsure (zat) yang tidak dapat dibagi lagi. Teori ini dikenal dengan teori atom Dalton

Menurut Dalton dalam reaksi kimia terjadi reka ulang atom-atom membentuk senyawa. Bila atom memiliki lambing yang dikenal dengan lambing atom, maka senyawa memiliki rumus kimia. Rumus kimia ini memberikan informasi yang penting tentang unsure penyusun dan komposisi unsure-unsur tersebut dalam senyawa.

Beberapa contoh rumus kimia adalah :

H2SO4  = rumus kimia asam sulfat

NaCl  = rumus kimia garam dapur

CaCO3 – rumus kimia dari Kalsium Karbonat

Beberapa logam dapat membentuk lebih dari satu senyawa karena logam tersebut dapat membentuk lebih dari satu ion. Misalnya besi (Fe). Besi ini dapat membentuk dua jenis ion yaitu Fe²⁺ dan Fe³⁺.

Bila  Fe²⁺  membentuk senyawa dengan oksigen ia akan menjadi Besi (II) Oksida rumus kimianya FeO

Bila Fe³⁺. membentuk senyawa dengan oksigen ia akan membentuk Fe(III) Oksida rumus kimianya Fe₂O₃

Rumus kimia itu unik. Dari sebuah rumus kimia kita bisa mengetahui jenis dan jumlah masing-masing unsure dalam setiap molekulnya:

Pada molekul asam sulfat yang rumus kimianya :  H₂SO₄, kita dapat mengetahui bahwa dalam satu molekulnya terdiri dari tiga jenis unsure yaitu : Hidrogen (H), Belerang (S) dan Oksigen (O).

Bila ada 2 molekul Asam sulfat yang lazim ditulis 2 H₂SO₄ , maka dapat diidentifikasi bahwa di situ terdapat 4 atom H, 2 atom S dan 8 atom O.

     

note:
eh ternyata setelah diposting, skemanya nggak muncul ya.
untuk kalian yang ingin mendapatkan file lengkapnya bisa di sini

Minggu Penting, Minggu Ketiga bulan Maret

Begitu pentingkah minggu ketiga bulan ini, sampai-sampai kegiatannya harus di up load?? Yap!! Sangat penting. Super penting, terutama bagi siswa kelas XII dan siswa kelas XI.

Untuk siswa kelas XI, karena minggu ini kalian akan mengikuti Ujian Akhir Semester Genap.  Tiga bulan lebih awal dari jadwal kelas X, karena setelah ini kalian akan mengikuti program prakerin.  Harus dipersiapkan dengan baik ya! Hasil ujian kalian ini nanti akan menjadi dasar pertimbangan yang sangat penting apakah kalian nanti berhak naik tingkat atau tidak.  Jadwal UAS sudah di temple di tempat-tempat yang sangat strategis.  Maka cermati dan perhatikan baik-baik. Hari ini (Sabtu, 10 Maret 2012) kalian sudah bisa mengambil nomer ujian.

Mengapa Try Out Tak Banyak Membantu?

Setiap kali akan dilakukan ujian, selalu dilaksanakan Try Out. Tetapi selama ini mungkin sebagian besar calon peserta UN tidak mendapatkan banyak manfaat dari Try Out. Try Out seperti ulangan harian. Kalau sempat, belajar!  kalau tidak sempat ya tidak. Yang penting ikut Try Out. Dan begitu mendapatkan hasilnya, kalau bagus ya syukur kalau tidak bagus yah tidak apa-apa. Toch masih Try Out belum UN yang sebenarnya.

Dengan cara berpikir seperti itu, maka tak heran bila kemudian Try Out hanya sekedar berlatih mengerjakan soal. Tak Lebih dari itu. Tidak membuat kalian lebih siap menghadapi UN yang sebenarnya.   Padahal, kalau ditilik dari tujuannya, Try Out didesain sedemikian rupa sehingga diharapkan dapat meningkatkan kemampuan calon peserta UN hingga dapat mencapai prestasi maksimal.

Seperti namanya, Try Out adalah uji coba pelaksanaan UN. Soal-soal yang diujicobakan didasarkan pada SKL atau kisi-kisi UN.  Sehingga capaian Try Out dapat digunakan oleh calon peserta UN untuk merefleksi, kompetensi mana yang sudah dikuasai dengan baik dan mana kompetensi yang belum dikuasai.
Jadi, Try Out sebetulnya adalah alat  yang cukup efektif untuk mengoptimalkan belajar,  asal:

1. Try Out dispersiapkan sebaik mungkin. Kalau ingin menakar kemampuan diri yang sebenarnya, ya harus mempersiapkan diri sebaik mungkin.  Tanpa mempersiapkan diri dengan baik, hasil Try Out tidak bisa disebut hasil yang sebenarnya. Kalau hasilnya bagus sih tidak masalah. Tapi kalau hasilnya jelek, (dan umumnya emang jelek, he….he….he) kalian akan berdalih: habis aku nggak belajar kok. Coba aku belajar mungkin hasilnya lebih baik dari itu. So.... mana donk kemampuan yang sebenarnya? Ketipu kan? Lebih tepatnya tertipu oleh kebodohan diri sendiri.
2. Soal Try Out dikerjakan sendiri , atas kemampuan sendiri. Artinya nggak dikerjakan dengan cara  nyontek sana nyontek sini. Bukan pula dengan minta bantuan teman. Cobalah pikir baik-baik. Apa sih yang kalian harapkan dari menyontek dan minta bantuan teman itu? Nilai bagus? Untuk apa? Secara administratif nilai Try Out tidak akan dipertimbangkan menjadi nilai rapot, tidak akan mempengaruhi kelulusan dan tidak diperhitungkan dalam pemerolehan NA sebagai penentu kelulusan kalian.  Maka apa untungnya nyontek atau minta bantuan teman.  Tidak!! Tidak ada untungnya. Yang ada malah rugi. Kenapa? Karena  hasil Try Out yang kalian peroleh dengan cara menyontek dan minta bantuan teman, tersebut adalah nilai palsu. Kalau nilai kalian bagus, kalian akan merasa pongah dan mungkin akan lupa diri. Mungkin kalian berpikir: nilai Try Out kan bagus, berarti UN nanti juga pasti bagus. Akibatnya kalian akan lupa belajar dan bisa dipastikan kalian nilai UN kalian nanti jatuh.
3. Hasil Try Out dianalisa. Soal yang kalian jawab salah berarti kompetensinya kurang kalian kuasai. Artinya kalian harus belajar lebih keras lagi untuk menguasai kompetensi tersebut. Untuk itu, cocokkan jawaban salah dan jawaban benar kalian dengan SKL atau kisi-kisi yang kalian miliki. Dengan mengetahui jawaban salah, kalian akan tahu kompetensi yang belum kalian kuasai. Dengan mengetahuinya, kalian dapat dengan mudah membuat program perbaikan diri. Belajar lebih giat lagi. Bertanya kepada guru dan kalau perlu minta dijelaskan ulang untuk kompetensi tersebut. Browsing di internet dan lain sebagainya. 

Karenanya, agar Try Out nanti dapat membantu kalian mencapai hasil maksimal, lakukan tiga hal di atas: Mempersiapkan diri dengan baik, jangan nyontek atau minta bantuan teman dan lakukan analisa pada hasil Try Out nanti.

Untuk jadwal Try Out unduh disini

Yang pengen tahu jadwal pengawas ruang disini ngunduhnya

sedangkan kode pengawas ruang, disini

Selamat  berjuang!!