Informasi CPNS 2013-2014

Mengenal Bil Oks

Mengenal Bilangan Oksidasi (Biloks)

Bilangan oksidasi adalah bilangan yang dimiliki oleh suatu unsur, yang menunjukkan kemampuannya dalam mengikat unsur lain untuk membentuk suatu senyawa. Dari pengertian ini dapat disimpulkan bahwa :

1.       setiap unsur memiliki bilangan oksidasi, baik sebagai unsur bebas maupun sebagai unsur yang terikat dalam suatu senyawa

2.       bilangan oksidasi menunjukkan kemampuan suatu unsur untuk bergabung dengan unsur lain dalam membentuk senyawa kimia.

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi dari suatu unsur adalah sebagai berikut:

Perhitungan Kimia

Hal paling menyenangkan saat belajar kimia adalah saat belajar tentang  stokiometri . Seperti bermain game. Nantangin kemampuan kita menalar, menganalisis dan menghitung. Pokoknya dijamin nggak bakalan jenuh belajar tentang topik ini. Stokiometri juga sering dikenal dengan nama perhitungan kimia. Intinya, dalam perhitungan kimia ini kita belajar untuk menghitung hubungan kuantitatif  dari zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi. Jadi dua hal penting yang harus kita kuasai dalam stokiometri  adalah menyetarakan persamaan reaksi dan konsep mol. 

OK, lebih asyik lagi kalau kita langsung lihat soalnya. Nih, berikut ini adalah contoh soal stokiometri :

Menentukan Kadar Zat

Seringkali kita temui materi yang ada disekitar kita ada sebagai campuran atau gabungan dari beberapa zat. Pada campuran kita mengenal istilah kadar. Yaitu suatu cara untuk menyatakan komposisi zat penyusun campuran itu.

Misalnya nih, kalian membuat sirup. Air dicampur gula maksudnya. Saat kalian menambahkan 1 sendok makan gula dalam satu gelas air kemudian kalian mengaduknya sampai larut, kalian akan mendapatkan satu gelas air gula. Coba rasakan. Manis kan. Nah bagaimana bila anda membuat satu gelas sirup lagi tetapi kali ini kalian tambahkan 2 sendok makan gula pada satu gelas air kemudian mengaduknya hingga semua gula terlarut. Rasakan. Manis juga?

Konfigurasi Elektron

Kita sudah pernah belajar tentang struktur atom. Kita juga sudah tahu bahwa atom disusun oleh partikel-partikel kecil yaitu proton, electron dan netron. Kita juga sudah belajar tentang posisi proton, netron dan electron di dalam atom. Electron adalah partikel atom yang bermuatan negatif dan terletak pada kulit-kulit atom.  

 Perhatikan gambar disamping.  Gambar yang diambil dari sini

Kulit atom berlapis-lapis. Kulit terdalam dikenal dengan nama kulit K, kulit kedua kulit L. kulit ketiga kulit M dan seterusnya.

Kulit terdalam hanya mampu dimuati oleh 2 elektron. Kulit kedua mampu dimuati oleh 8 elektron. Kulit ketiga dimuati oleh 18 elektron, kulit keempat dimuati oleh 32 elektron. Jumlah electron yang menempati kulit atom dirumuskan sebagai  2n²: dengan n= nomer kulit.

Bagaimana penempatan electron-elektron tersebut dalam kulit atom? Berdasarkan azas Aufbau, electron menempati kulit yang berenergi rendah lebih dahulu. Nah kulit yang berenergi rendah itu yang mana?  Yang lebih dalam. Berarti dimulai dari kulit paling dekat dengan inti ke yang lebih jauh. 

Isotop, Isoton dan Isobar

Belajar tentang struktur atom berarti belajar tentang bagian-bagian atom. Padahal atom adalah sesuatu yang sangat kecil. Dia tak mudah dilihat tapi dia ada. Hayo gimana itu.  Dia ada. Dan keberadaannya didukung oleh bukti-bukti yang akurat, tapi tak mudah dilihat. Lah uniknya biarpun atom ini tak terlihat oleh kita, para ilmuwan bisa menyampaikan kepada kita bagaimana modelnya dan setiap atom itu tersusun dari apa saja. Di sinilah asyiknya mempelajari ilmu kimia. Makanya, kimia itu asyik.

Model atom mengalami perkembangan, mulai dari model atomnya kakek Dalton, model atomnya kakek Thomson, Kakek Rutherford, Kakek Niels Bohr sampai kemudian  disempurnakan menjadi model atom modern. Seru lo kalau mempelajarinya satu persatu. Dari perkembangan model atom tersebut kita serasa mendapati gambaran bagaimana suatu teori itu diperbaiki melalui kesepakatan ilmiah.  Tapi dalam postingan ini kita tidak akan membahasnya. Kita hanya akan mengenali bagian-bagian penyusun atom.